top of page
Masa atómica y Avogadro
Número de moles
Para contar cantidades muy grandes se usan unidades como la decena y la centena. En química, la cantidad de sustancia se mide con el mol, que representa una cantidad enorme de partículas. Un mol equivale al número de Avogadro (NA), que indica cuántas partículas contiene esa cantidad de sustancia.
Cada átomo de la tabla periódica puede tener esta equivalencia; por ejemplo, para el caso del carbono, tendríamos:
Conversiones
Moles, masa y avogadro
Estas tres magnitudes están relacionadas y permiten calcular la cantidad de sustancia en química.
-
Mol (mol): unidad que mide la cantidad de sustancia.
-
Masa (g): cantidad de materia de una sustancia.
-
Número de Avogadro (NA): 6,022×10 *23 partículas por mol.
¿Qué es la masa atómica (uma)?
La unidad de masa atómica (uma) se define como la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12.
-
1 átomo de carbono = 12 uma
-
1 mol de carbono = 12 g
REFUERZA EL CONOCIMIENTO
LABORATORIO VIRTUAL
OBSERVA EL VIDEO
bottom of page