Estequiometría de las reacciones
La estequiometría es la parte de la química que se encarga del cálculo cuantitativo de las relaciones de masa y volumen entre los reactivos y los productos en el transcurso de una reacción química.
Si el balanceo de ecuaciones nos dice qué proporciones de partículas interactúan, la estequiometría nos permite llevar esa información al mundo real (gramos, moles, litros) para trabajar en el laboratorio.
Encender una estufa de gas: El gas (metano o propano) necesita una cantidad adecuada de oxígeno para quemarse completamente.
EJEMPLOS COTIDIANOS
Combustión de la gasolina en un automóvil: El motor funciona mejor cuando hay la proporción adecuada entre gasolina y oxígeno.
Hornear un pastel: La cantidad de bicarbonato de sodio debe ser proporcional a los ingredientes ácidos para que la masa suba correctamente.
Preparar limonada con bicarbonato y limón: Si agregas demasiado bicarbonato y poco limón, quedará bicarbonato sin reaccionar.
Este organizador gráfico es una guía para resolver ejercicios estequiométricos en tres pasos:
¿Cómo leer este esquema?
Este organizador gráfico es una guía para resolver ejercicios estequiométricos en tres pasos:
Entrada (Sustancia A): Convertir el dato inicial (gramos o moléculas) a moles usando la masa molar o el número de Avogadro.
Puente estequiométrico: Relacionar los moles de A con los moles de B mediante los coeficientes de la ecuación química balanceada.
Salida (Sustancia B): Convertir los moles de B a la unidad solicitada (gramos, moléculas, etc.).
EJEMPLO 1
EJEMPLO 2
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EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA
Problema n° 1) ¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g deazufre 98 % de pureza?
Problema n° 2) ¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3150 g de ácidonítrico?, ¿cuántos moles de agua reaccionan?
Problema n° 3) Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno medidos en CNPT concantidad suficiente de nitrógeno,
calcular:
a) Los moles de nitrógeno que reaccionan.
b) Volumen de nitrógeno necesario.
c) Número de moléculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene anhídridonítrico
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