Balanceo de ecuaciones

Muchas sustancias químicas pueden combinarse para dar lugar a otras sustancias químicas de distinta naturaleza. A estos fenómenos los denominamos reacciones químicas. Una ecuación química consta de dos miembros separados por una flecha (→) que indica el sentido de la transformación. A las sustancias que la inician las denominamos reactivos y las colocamos al lado izquierdo de la flecha. Las sustancias finales que obtenemos son los productos y van a la derecha de la flecha.

De esta manera, podemos identificar que los reactivos A y B reaccionan para formar C y D.

Al estado físico de las sustancias que intervienen en una reacción lo indicamos mediante símbolos que colocamos detrás de cada fórmula. Si el elemento o compuesto es:

• Sólido, lo representamos como: (s).

• Líquido, lo representamos como: (l).

• Gas, lo representamos como: (g).

• Acuoso, lo representamos como: (ac).

Para comprender de modo eficaz las ecuaciones químicas, debemos tomar en cuenta

las leyes de transferencia de la materia

(g)

Ley de la conservación de la masa

Esta ley menciona que la masa no se crea ni se destruye, solo se transforma. En toda reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos de la reacción. Reactivos = Productos

Respiración: El cuerpo utiliza oxígeno para obtener energía de los alimentos y produce dióxido de carbono y agua.

Formación de óxido en herramientas o clavos: El hierro reacciona con el oxígeno y la humedad del aire formando herrumbre.

ejemplos de la vida cotidiana

Encender una estufa de gas: El gas natural (metano) se quema con oxígeno para producir dióxido de carbono, agua y calor.

Fotosíntesis en las plantas: Las plantas transforman dióxido de carbono y agua en glucosa y oxígeno utilizando la energía del Sol.

Combustión de una vela: La cera reacciona con el oxígeno y produce dióxido de carbono, agua, luz y calor.

Métodos Principales de Balanceo

Existen distintos métodos según la complejidad de la reacción.

Método de Tanteo (o Inspección Directa)

Es ideal para ecuaciones sencillas.

Consiste en probar coeficientes de forma visual y lógica hasta que los átomos se igualen en ambos lados.

Para que el proceso sea ordenado y eficiente, se recomienda seguir este orden de prioridad:

¿QUÉ ES EL MÉTODO DEL TANTEO?

Es un procedimiento que consiste en probar diferentes coeficientes (números delante de las fórmulas) hasta lograr que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación química.

1. Metales

2. No metales (azufre, cloro, nitrógeno, etc.)

3. Hidrógeno

4. Oxígeno (se deja al final porque suele balancearse solo)

Ejemplo

CH4 + O2 → CO2 + H2O

CH4 + O2 → CO2 + 2H2O